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| 1)Convertir : 1,5 =.....mA 437 V =....kV 22ms =.....s 0,8kHz = ....Hz 1 kWh = ......J Exercice 2 Lors de la formation de rouille , la production de 160 g d'oxyde de fer III a consommé 48 g de dioxygène. Calculez le pourcentage en masse de l'oxygène dans l'oxyde de fer III . Même question pour le pourcentage de fer. Exercice 3 a) Dans un cristal d'oxyde de fer , il y a 150 atomes d'oxygène pour 100 atomes de fer. Quelle est la formule de cet oxyde de fer ? b) Equilibrer les équations-bilans suivantes : Cu + O2 ---- CuO Fe + Oé ---- Fe2o3 no2 + O2 --- no3 Exercice 4 L'industrie européenne prépare le dioxyde de soufre (so2) à partir de la pyrite de fer (FeS) , dont la combustion dans le dioxygène produit du dioxyde de soufre et de l'oxyde magnétique de fer (Fe3o4). a) Pourquoi s'agit-il d'une réaction chimique ? b) Quels sont les réactifs ? Quels sont les produits ? c)Ecrire le bilan de cette réaction chimique . d) Ecrire l'équation-bilan (équilibrée) de cette réaction chimique . " |
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