| mon CyberProf |  | je pose une question |  | je demande à corriger un exercice |  | je souhaite la correction d'un devoir |
| Bonsoir.Je suis élève de prépa maths et j' ai des difficultés à résoudre l' exercice suivant. On considère la pile sans jonction: + Pb/Pb(OH)2(s)/Na+,OH-/H2 ( 1 bar)- Le potentiel standard du plomb est E°=-0.12V ( couple Pb/Pb2+).La f.e.m. de la pile est de +0.252V.Déterminer le produit de solubilité de Pb(OH)2(s). Ecrire l' équation de fonctionnement de la pile. Je ne comprend pas comment on peut établir une relation entre le couple Pb2+/Pb et H2 si la pile est sans jonction.J' espère que vous pourrez m' aider très rapidement.Je vous remercie d' avance. Laetitia. |
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