| mon CyberProf |  | je pose une question |  | je demande à corriger un exercice |  | je souhaite la correction d'un devoir |
| N'ayant pas réussi à faire ls exercices suivants,je vous prie de bien vouloira m'aider à les faire.Dans la mesure du possible bien entendu. EXERCICE 1: Le césium 137 est émmeteur béta - et donne un noyau de baryum Ba qui subit ensuite une désexcitation. 1)ecrire l'equation-bilan de la désexcitation du Baryum.Cette désexcitation modifie t-elle le numéro atomique et le nombre de masse du baryum? 2)La demi-vie du césium est de 30 ans et son activité initiale lors de sa préparation est Ao=3,0.10^4. Quelle est l'activité A de la source 5,0 ans après sa preparation. 3)Durant une séance de TP, la source est utilisée en moyenne une heure.Son activité est-elle modifiée de façon appréciable durant la séance?Justifier la réponse. 4)Quelle sera l'activité de la source 30 ans après sa préparation? EXERCICE 2: Le polonium 210 est radioactif, de demi-vie 138 jours. 1)Déterminer sa constante radioactive lambda. 2)La valeur de l'activité A0 d'un échantillon à un instant t=0 est de 7,4.10^10 Bq. Quel est le nombre de désintégrations par seconde à t=0? 3)L'activité A(t) est reliée au nombre moyen N(t) de noyaux par la relation A(t)=Lambda.N(t) Calculer le nombre moyen de noyaux No. 4)Calculer la masse moyenne de polonium 210 contenue dans cet échantillon. 5)Au bout de combien de temps l'activiyé est-elle divisée par 2?par 4?par 8? 6)La durée DELTA t de la mesure de l'activité est de 20s. Calculer le rapport A(t)/A(t+DELTAt) 7)Peut-on considérer que l'activité reste quasiment constante au cours des mesures effectuées en Travaux Pratiques? Données:M(Po)=210g.mol-1 NA=6,02.10^23mol-1 EXERCICE 3: On dispose de 500ml d'une solution(S) d'acide fluorhydrique HF (toxique) de concentration en soluté apporté c=2,0.10^-2mol.L-1. Son PH est de 2,5 et sa conductivité=1,4.10^-1 S.m-1 lebut de cette 1ère partie d'exercie est de montrer que la réaction de l'acide fluorhyrique avec l'eau est une transformation chimique non totale. 1)Ecrire l'équation de cette réaction. 2)Quelle est la contration enions H3O+ de (S)? 3)Quelle seraient la concentration en ions H3O+ et la conductivité de la solution (S) si la transformation chimique n'est pas totale? 4)Montrer que les résultats précédents confirment que la transformation n'est pas totale. 2ème partie: On se propose d'étudier l'équilibre du système chimique. 5)Dresser un tableau d'avancement de la réaction. 6)En déduire l'avancement final de la réaction puis la valeur de K. 7)Quel est le taux d'avancement final de la réaction? |
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