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| 2) Représenter les formules semi-développées des hydrocarbures suivants: a) 3-méthylex-2-ène b) 2,3 ,4-Triméthylpentane c) 4-méthylpent-2-yne c) 4-éthyl-3 méthylex-3-éne 3) On effectue la combustion de 10L de butane. Calculer dans les conditions normales de température et de pression : 3.1. le volume de dioxygène nécessaire 3.2. le volume de dioxyde de carbone formé 3.3. la masse d’eau formée. 4) Ecrire les formules développées et nommer les isomères correspondant à la formule C7H16 5) Gel volume d’air faut-il pour brûler complètement 10 litres d’acétylène (éthyne), dans les conditions normales de températures et de pressions ? 6) Quel volume de dichlore doit-on utiliser dans les conditions normales de températures et de pression, pour détruire complètement un mélange constitué par 20cm3 de méthane, 10cm3 d’éthylène et 40cm3 d’acéthylène ? Quel est le volume de gaz chlorhydrique (HCl) formé ? 7) Une automobile consomme 5,7 litres de carburant aux 100km. Ce carburant est assimilé à de l’octane pur (masse volumique : 700kg/m3). La combustion étant supposée ne donner que du dioxyde de carbone et de l’eau. 7.1. Quel volume de dioxyde de carbone est dégagé pour un trajet de 20km ? 7.2. Quel volume de dioxygène est consommé pendant ce même trajet ? |
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