| mon CyberProf |  | je pose une question |  | je demande à corriger un exercice |  | je souhaite la correction d'un devoir |
| on désire déterminer le produit de solubilité du sulfate d'argent par potentiométrie on construi alor la pile suivante demi pile1 électrode d'argent plongeant ds 100ml d'1 sol aqueuse saturée en sulfate d'argent demi pile2 électr de platine plongeant ds 100ml d'1 sol d'hydroxyde de sodium à 0.100mol.l-1 et ds laquelle on fait barboter du dihydrogène la fem est de 1.49v pka(HSO4-/SO4 2-)=1.9 1-calculer le ph ds la pile 2 ph=-log 0.100? je n'en suis pas sur calculon E2 de la pile 2 en fonction de la concentration en H3O+, puis en fonction du ph E2=e H+/H2+0.03log... jn sait pas quel concentration utilisé 2-mesure du Ks Calculer les concentration molaires des ions ag+ et so4 2- en sol ds la demi pile 1 on justifira que l'on pe négligé le caractère basique ds ions sulfateds l'eau en traçant sur 1axe gradué en ph les domaine de prédominances des espèces du couple HSO4-/SO4 2- Jn comprend pas la question en comment justifier Merci |
|||||
|
... |
||||
Connectez-vous pour consulter les réponses du CyberProf