| mon CyberProf |  | je pose une question |  | je demande à corriger un exercice |  | je souhaite la correction d'un devoir |
| BONJOUR ENONCE DE L'EXO pour étalonner un litre d'une solution acide de dichromate de potassium (2K+ +Cr2O2/7-) [les formules à l'ordi sont pas simples à écrire!!!!!] on ajoute de l'iodure de potassium solide KI Ecrire l'équation bilan de la réaction sachant que les couples en jeu sontI2/I- et Cr2O2/7 -/Cr3+ MA REPONSE I2=I- I2=2I- I2+2e=2I- Cr2O2/7 -=Cr3+ =2Cr3+ =2Cr3+7H20 Cro2/7-+14H+=2Cr3+ +7H2O Cr02/7 - +14H+ +6e=2Cr3+ + 7H2o Cro2/7 - +14H+ +6e=2Cr3+ = 7H20 3X(2I- =I2 + 2e 6I- +Cr2o2/7- +14H =6I2 + 2Cr3+ = 7H20 2)Quelle est la concentration de la solution de dichromate de potassium si la masse de KIajouté pour atteindre l'équivalence est 4,98 g données M(k)=39,1g.mol-1 M(I)=126,9g.mol-1 ma réponse nKI = m/M=4,98/166=3x10 puissance -2 mol j'ai fait le tableau d'avancement KI I- + K+ COMMENT VOUS LE MONTRER ? JE TROUVE QUE nKI=nI=nK+ D'aprés l'équation je trouve 3x10 puissance -2 - 6x eq =0 d'ou x eq = 3x10 puissance -2/6= 5x10 puissance -3 mol n initial - x eq = 0 donc n initial =5x10 puissance -3 mol/l -1 Cr2o2/7- =n initial/V = 5x10 puissance -3/1 = 5x10 puissance -3 mol.l-1 c'est vraiment pas évident de faire ça à l'ordi ne peut on pas scanner les devoirs?? merci pour votre compréhension NICO ce devoir noté est pour jeudi |
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