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| Toutes les solutions sont prises à 25°C II- Les parties A et B sont indépendantes. A 1.a- Calculer le pH d'une solution S1 d'ammoniac de concentration 0,100 mol/L. On explicitera le calcul et on justifiera les approximations faites b- Quel volume de gaz ammoniac faut-il dissoudre dans 250 cm3 d'eau pour obtenir la solution S1? 2. On mélange une solution S2 de chlorure d'ammonium de concentration 0,100 mol/L à 250 cm3 de la solution S1. Quel volume de S2 faut-il ajouter pour obtenir une solution de pH=9,0? B Dans une solution tampon NH4+/NH de pH =8,5 dont la concentration en ammoniac est égale à 3,0.10-2 mol/L,on introduit sans variation de volume du nitrate de zinc à la concentration de 1,0.10-4 mol/L 1. Il se forme le cation complexe tétrammine de zinc (II); on considère que ce complexe étant stable, les ions Zn2+ sont pratiquement tous complexés.On supposera que l'hydroxyde de zinc ne précipite pas. Calculer les concentrations molaires volumiques en ion OH-,en ion complexe,en NH3 non complxé et en ion ZN2+ non complxé. 2. Vérifier que dans ces conditions l'hydroxyde de zinc ne précipite pas. Données: volume molaire des gaz dans les conditions expérimentales: 24 L/mol pKa (NH4+/NH3) = 9,25 KD ([Zn(NH3)4]2+) = 10-10 Ks (Zn(OH)2) = 10-17 Ke = 10-14 III- Une solution S, de pH =1, contient 10-2 mol/L d'ions Fe3+ et 10-3 mol/L d'ions Fe 2+.On augmente progressivement le pH de S par addition d'une solution concentrée d'hydroxyde de sodium (sans varition de volume). 1. On plonge dans la solution S une électrode de platine. calculer son potentiel: a- quand pH= 2 b- quand pH= 8 c- quand pH=9 Données: Ks (Fe(OH)3)= 10-38 Ks (Fe(OH)2)= 10-15 E°(Fe3+/Fe2+)= 0,77 V on prendra: (RT/F)ln x = 0,06 log x |
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