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| Bonjour! je dois faire toute une série d'exercices mais parmi ceux - ci un me pose problème... La solution doit sans doute etre simple mais j'ai du mal à y répondre car j'ai un peu de difficulté à comprendre le fonctionnement de l'electrolyse... En fait le sujet est : l'electrolyse du chlorure de sodium fondu permet d'obtenir le sodium métal. A quelle électrode l'obtiendra t'on? Ecrivez l'équation bilan. Si on obtient au cours d'une électrolyse 4.6 g de métal, quelle masse de chlorure de sodium a t'on électrolysé? Na=23g.mol-1 Cl=35.5g.mol-1 selon moi : Peut-on considerer le chlorure de sodium fondu comme étant une solution de chlorure de sodium?Je pense qu'il y a une réaction d'oxydo-réduction au niveau des 2 électrodes. équation bilan: NaCl donne Na+ + Cl- ? Est-ce juste? Pour connaitre la masse de chlorure de sodium hélectrolysé, je pense qu'il faut déjà calculer la masse molaire de NaCl soit 58,5 g.mol-1 Mais doit -on prendre en considération la masse des électrons Na+ et Cl-? S'il vous plait pouvez vous m'aider? J'ai beaucoup de difficultés; Je crois que je mélange un peutout!! Merci beaucoup... |
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