Correction d'exercice sur les piles

Chimie > sujets expliqués - 05/03/2010 - correction

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		Je vous joint mon exercice et lire
		Bonjour, Pour la question b lire
		si on met de l'eau et du lithi lire
		Si on met de l'eau, le lithium lire
		n produit du dihydrogène qui lire
		Si on produit du gaz à l'intàlire
		Merci pour vos réponses, pour lire
		Je pense que pour le temps c'e lire
		Alors que dois-je faire? lire
		la formule, c'est I=DeltaQ/Del lire
		Je ne vois pas comment faire lire
		Que signifie la notation Delta lire
		C'est une variation, je dois f lire
		Exact ! lire
		ce n'est pas la formule qui es lire
		Quelle est la formule de ton c lire
		dans mon cours j'ai I = Q/dt lire
		Ce qui compte c'est la variati lire
		Oui c'est vrai...donc je fais lire
		pour le b je suis d'accord. lire
		de 10 % ? donc C =180 ? lire
		Oui ! Ils disent que la quanti lire
		Donc la bonne réponse est cel lire
		Pour le temps oui. Pour le lire
		mais le problème est que lors lire
		Justement, si tu cherches quel lire
		En secondes ? lire
		Oui. Quand on a calculé I, lire
		Merci de votre aide ! lire
		De rien ! Bon courage pour lire

n produit du dihydrogène qui est un gaz? et qui risque donc de faire s'enflammer la pile?
Du coup on utilise une solution organique, sans ?

Pour les inconvénients j'ai trouvé ça sur internet : DEBITS DE COURANT MODERES
COUT ENCORE ELEVE POUR LE MOMENT
TECHNOLOGIE RECENTE EN COURS DE DEVELOPPEMENT
SENSIBILITE AUX CHOCS
STOCKAGE A EVITER
RECHARGE SOUS HAUTE SURVEILLANCE RISQUE D'EXPLOSION (hors surveillance du BMS)
RECYCLAGE TRES TECHNIQUE
et ça : L'électrolyte organique est l'un des points faibles des batteries au lithium car elle peut facilement prendre feu et présente un risque d'explosion en cas de forte augmentation de la température de la batterie.


5 ans = 157 680 000 secondes , I = 180/157 680 000 = 1,14x10^-6 A ?

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