Chimie bep
Chimie > sujets expliqués - 27/02/2012 - correction|
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Bonjour,
Voici les éléments de réponse que je peux vous fournir :
1. 560mg/L = 0.56g/L pour les ions calcium
96mg/L = 0.096g/L pour les ions magnésium
2. a.
Pour les ions calcium :
dans un litre on a : 0.56 g ce qui correspond à 0.56/40 = 0.014 mol
donc la cocentration molaire est de 0.014mol/L
2.b. On fait de même pour les ions magnésium et on obtient :
0.096/24 = 0.004 mol/L
3. il suffit de faire la somme et on a :
0.004+0.014 = 0.018 mol/L
4.a. Le degré hydrotimétrique : °TH correspond à 0,1 mol.m-3 d’ions Ca2+ ou Mg2+
0.1 mol/m3 = 0.0001mol/L
donc dans notre cas on a 0.018/0.0001 = 180°TH
Cette eau est donc dure.
Voici les éléments de réponse que je peux vous fournir :
1. 560mg/L = 0.56g/L pour les ions calcium
96mg/L = 0.096g/L pour les ions magnésium
2. a.
Pour les ions calcium :
dans un litre on a : 0.56 g ce qui correspond à 0.56/40 = 0.014 mol
donc la cocentration molaire est de 0.014mol/L
2.b. On fait de même pour les ions magnésium et on obtient :
0.096/24 = 0.004 mol/L
3. il suffit de faire la somme et on a :
0.004+0.014 = 0.018 mol/L
4.a. Le degré hydrotimétrique : °TH correspond à 0,1 mol.m-3 d’ions Ca2+ ou Mg2+
0.1 mol/m3 = 0.0001mol/L
donc dans notre cas on a 0.018/0.0001 = 180°TH
Cette eau est donc dure.
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