| mon CyberProf |  | je pose une question |  | je demande à corriger un exercice |  | je souhaite la correction d'un devoir |
| Bonjour, Pouvez vous s'il vous plait me confirmer l'exactitude de mon devoir ou le corriger merci beaucoup. Exercice1: Concentration d'une solution. Le carbonate de sodium hydraté a pour formule: Na2 CO3, 10H2O 1) Calculer la masse molaire du composé. RE: M = 2*M(Na)+M(C)+3*M(O)+10* [ 2*M(H)+M(O) ] = 2*23 + 12 + 3*16 + 10* [2+16] = 286 g.mol-1 Dans une filoe Jaugée de 250 mL, on introduit 17,88g de carbonate de sodium hydraté et on complète avec de l'eau. 2) Quels types d'ions sont ainsi en solution? RE: Les ions sodium et carbonate sont ainsi en solution. 3) Ecrire ( et ajuster ) l'équation de la dissolution du cristal dans l'eau ( le cristal donne les ions cités plus haut). RE: Na2CO3 --> 2Na+ + CO3(2-) 4) Calculer la concentration de chaque types d'ions en solution. RE: n = m/M n = 17.88 / 286 = 6,3 .10^-2 mol n (Na+) = 2*6,3.10^-2 = 0,13 mol n(CO3(-2)) = 6.3.10^-2 mol 5) Quelle opération de dilution ( volume et verrerie utilisée) effectuer pour obtenir, a partir de la solution-mère ainsi faite, 100 mL de solution à 0,1 mol.L -1 en ions sodium? Données: masse molaire en g.mol-1: Na: 23; C:12; O: 16; H:1. Re: Pour obtenir une solution à 0.1 mol/L on procède a une dilution facteur 5 pour obtenir une solution 5 fois moins concentrée. On prend 20 mL de la solution mère que l'on introduit a l’aide d’une pipette dans une fiole jaugée de 100 mL. On remplit ensuite la fiole au ¾ puis on agite après avoir bien bouché pour permettre la dilution. Une fois le mélange homogène on rajoute de l’eau distillée avec une pissette d’eau puis avec une pipette simple afin d’arriver au trait de jauge. Pour finir on retourner plusieurs fois la solution afin qu’elle soit bien homogène. Exercice 2: Préparation d'une solution d'alcool benzylique. L'étiquette d'un flaconrenfermant de l'alcool benzylique ( composé utilisé pour la synthèse de certains arômes), nous donne les renseignements suivants: Formule C6 H5 CH2 OH d= 1,05 M= 108,14 g.mol-1 Eb: 205 °C F: -15 °C Liquide incolore On désire préparer 100 mL de solution de cyclohexane (solvant) à 0,250 mol.L-1 en alcool. Compte-tenu des indication de l'étiquette, décrire le plus complètement possible votre réparation. RE: Dans cette fiole introduire l’alcool benzylique et compléter jusqu'à 100mL avec du solvant. On obtient 2,7 g. |
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