1.un morceau de fil de fer,dont la masse est m1=0.76 g, est porté à incandescence puis plongé dans un flacon de dichlore gazeux dont le volume est v2=100 ml. dans les conditions de l'expérience le volume molaire vaut vm= 25.0 l.mol -1. il se forme du chlo

	a. Faire le bilan de la transformatioon. En déduire l'équation chimique ajustée. b. Calculer la quantité de matière de fer disponible. c. Calculer la quantité de matière de dichlore disponible.
		...
		il se forme du chlorure de fer II de formule FeCl2.
		...

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