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| Solution commerciale: L'étiquette d'une solution d'ammoniac concentrée porte les indications suivantes : d=0,89; pourcentage massique en NH3 : 28% On assimilera l'ammoniac à un gaz parfait. 1.Détermimer la masse m, puis la quantité de matière n d'ammoniac contenue dans un litre de solution; En déduire la concentration C en soluté apporté. 2.Déterminer le volume du gaz ammoniac dissous dans un litre de solution à 20°C sous 1020mbar. 3.a) L'azote est plus électronégatif que l'hydrogène. Cette molécule est-elle polaire? b) Quel type d'interaction existe-t-il entre les molécules d'eau et d'ammoniac en solution? c) Quelles conséquences en résulte-t-il sur la solubilité de l'ammoniac? d)Ecrire l'équation de la réaction de dissolution dans l'eau de l'ammoniac gaz 4.On veut préparer V'=250mL d'une solution ammoniacale de concentration en soluté apporté C'=0,500mol.L-1. Déterminer le volume Vo de solution commerciale à prélever. Mes réponses: a)m=dXµeauXV soit m=0,89g n=m/M soit n=0,89/17=0,052mol C=n/V soit C=0,052/1=0,052g.mol-1 Je ne comprend pas à quoi sert le pourcentage massique. Il faut tenir compte des 28% pour calculer la concentration?? b)PV=nRT soit V=nRT/P P=1020mbar=1020X10²Pa R=8,341SI n=0,052mol T=293°K donc V=0,052X8,341X293/1020X10² V=12mcube=12X10puissance3L 3)a)je pense que la molécule d'ammoniac est polaire mais ne sais l'expliquer n'ayant pas bien compris la notion d'électronégativité. b)je ne sais pas. c)Comme la molécule d'ammoniac est polaire alors elle est soluble dans l'eau. d)je ne sais pas. 4.je pense qu'il faut partir du principe que lors d'une dillution, la quantité de matière ne change pas et donc n(m)=n(f) et n=CXV soit V(m)=C(f)XV(f)/C(m) mais je n'en suis pas certaine car je n'arrive pas à faire le calcul ensuite. |
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pour la question d) je ne vois pas quelle est l'équation de la réaction de dissolution dans l'eau de l'ammoniac gaz? | |||||
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