| mon CyberProf |  | je pose une question |  | je demande à corriger un exercice |  | je souhaite la correction d'un devoir |
| L'alcool iodé, vendu en pharmacie, est préparé par dissolution de diiode i2 dans une solution alcoolique d'iodure de potassium. L'étiquette du flacon porte l'indication "alcool iodé à 1%". 1) En supposant que le % massique de i2 soit exact, et en prenant comme masse volumique u=917g.mol-1, montrez par le calcul, que la concentration en soluté apporté i2 de ce liquide, vaut 3,6.10-2 mol.L-1. M(i)=126,9 g.mol-1 2) Montrez en écrivant l'équation de dissolution du thiosulfate de sodium dans l'eau, que dans une solution aqueuse de thiosulfate de sodium, [S2O3 2-]= c Na2S2O3 apporté, notée Cr (r pour réducteur). Pour la solution de i2, oxydant, on notera Ci2=Cox. |
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Je n'ai pas très bien compris ce que je dois corriger. En fait pour répondre à la question j'ai préalablement calculer une densité. J'ai donc d'abord calculer Ni ( le nbre de mole) puis Ci. Le problème étant que je ne retrouve pas 3,6.10^-2mol.L-1. | |||||
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