| mon CyberProf |  | je pose une question |  | je demande à corriger un exercice |  | je souhaite la correction d'un devoir |
| on veut identifier un acide carboxylique de type R-COOH qui contient un atome de brome. La masse de l'acide RCOOH est 153g/mol et contient un atome de carbone asymétrique il faut déterminer la formule brute de cet acide données: M(H)=1g/mol M(C)=12g/mol M(O)=16g/mol M(BR)=80g/mol d'après les renseignements demandés j'en ai déduit que on était face à : r-coobr en détaillant la masse molaire de cet acide j'ai le nombre d'atomes de carbones et d'hydogène que je n'ai pas pour le Br j'en déduit que j'en est 1 et l'O que j'en ai 2 après je bloque pouvez vous m'aider et me donner la solution car cet question me bloque pour le reste de l exercice merci |
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