Bonjour, cet exercice mepose vrai un gros problème: Soit l'équilibre : N2 (g) + 2H2 (g)---->N2H4 (g) <------ On fait réagir 1 mole d'azote avec 1 mole d'hydrogène sous une pression de 1 atm 1: Faire le bilan en mole à l'équilibre en fonction du coefficient de dissociation alpha. En déduire les pressions partielles à l'équilibre. 2: exprimer Kp en fonction du coefficient de dissociation alpha et de la pression totale p 3: Calculer alpha sachant que l'enthalpie libre standard de cette r&action à 298 K est deltaG=150,0Kj.mol-1 --------------------------------------------------------------- J'ai réaliser le bilan en mole à l'équilibre, mais je bloque sur alpha. La suite de l'exercice devient alors compliqué ne sachant pas comment calculer alpha... mercide votre aide! |
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. Relecture d'un tpe